硝酸银加热分解方程式

硝酸银加热分解方程式

一、 氧气的性质：
1单质与氧气的反应： 化合反应
1. 镁在空气中燃烧：2Mg O2点燃2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe 2O2点燃Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu O22CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al 3O2点燃2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 O2点燃2H2O
6. 红磷在空气中燃烧 研究空气组成的实验：4P 5O2点燃2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S O2点燃SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C O2点燃2CO
2化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO O2点燃2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2点燃CO2 2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH 3O2点燃2CO2 3H2O
其他反应：
13.葡萄糖缓慢氧化：
3氧气的来源： 分解反应
14. 玻义耳研究空气的成分实验 2HgO Hg O2↑
15. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4 MnO2 O2↑ 实验室制氧气原理1
16. 双氧水制氧气： 2H2O2MnO22H2O O2↑ 实验室制氧气原理2
17.加热氯酸钾 二氧化锰：2KCl3MnO22KCl 3O2↑
二、自然界中的水：
18. 水在直流电的作用下分解 研究水的组成实验：2H2O通电2H2↑ O2↑
1酸性氧化物 水 -------- 酸
19. 生石灰溶于水：CaO H2O === Ca OH2
20. 氧化钾溶于水：K2O H2O===2KOH
21. 氧化钠溶于水：Na2O H2O===2NaOH
22. 氧化钡溶于水：BaO H2O === Ba OH2
2碱性氧化物 水 -------- 碱
23. 二氧化碳可溶于水：CO2 H2O === H2CO3
24. 二氧化硫可溶于水：SO2 H2O === H2SO3
25. 三氧化硫可溶于水：SO3 H2O === H2SO4
其它反应：
26.碱式碳酸铜 孔雀石热分解：Cu2 OH2CO3
Cuo CO2↑ H2O
27.加热碳酸氢铵：NH4HNO3
H2O CO2↑ NH3↑

三、质量守恒定律：
28. 镁在空气中燃烧：2Mg O2点燃2MgO
29. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe CuSO4=== FeSO4 Cu
30. 氢气还原氧化铜：H2 CuO
Cu H2O
四、碳和碳的氧化物：
1碳的化学性质
31. 碳在氧气中充分燃烧：C O2点燃CO2
32. 碳在氧气中不充分燃烧：2C O2点燃2CO
33. 木炭还原氧化铜：C 2CuO高温2Cu CO2↑
34. 焦炭还原氧化铁：3C 2Fe2O3高温4Fe 3CO2↑
35. 焦炭还原四氧化三铁：2C Fe3O4高温3Fe 2CO2↑
2煤炉中发生的三个反应： 几个化合反应
36．煤炉的底层：C O2点燃CO2
37．煤炉的中层：CO2 C高温2CO
38．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO O2点燃2CO2
3二氧化碳的制法与性质：
39．大理石与稀盐酸反应 实验室制二氧化碳：
CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2↑
40．碳酸不稳定而分解：H2CO3=== H2O CO2↑
41．二氧化碳可溶于水 碳酸饮料： H2O CO2=== H2CO3
42．二氧化硫与水反应 酸雨：SO2 H2O === H2SO3
43．高温煅烧石灰石 工业制二氧化碳：CaCO3高温CaO CO2↑
44．石灰水与二氧化碳反应 鉴别二氧化碳：
Ca OH2 CO2==== CaCO3↓ H2O
4一氧化碳的性质 还原反应，不属于置换反应：
45．一氧化碳还原氧化铜：CO CuO
Cu CO2
46．一氧化碳的可燃性：2CO O2点燃2CO2
47． 一氧化碳还原氧化铁：3CO Fe2O3
2Fe 3CO2
48． 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO Fe3O4高温3Fe 4CO2
其它反应：
49．碳酸钠与稀盐酸反应 灭火器的原理:
Na2CO3 2HCl === 2NaCl H2O CO2↑

五、燃料及其利用：
50．甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2点燃CO2 2H2O
51．酒精在空气中燃烧：C2H5OH 3O2点燃2CO2 3H2O
52． 氢气中空气中燃烧：2H2 O2点燃2H2O
六、金属
1金属单质 氧气-------- 金属氧化物 化合反应
53． 镁在空气中燃烧：2Mg O2点燃2MgO
54． 铁在氧气中燃烧：3Fe 2O2点燃Fe3O4
55. 铜在空气中受热：2Cu O2
2CuO
56. 铝在空气中形成氧化膜：4Al 3O2= 2Al2O3
2金属单质 酸 -------- 盐 氢气 置换反应
金属活动顺序：
57. 锌和稀硫酸 实验室制氢气Zn H2SO4= ZnSO4 H2↑
58. 铁和稀硫酸Fe H2SO4= FeSO4 H2↑
59. 镁和稀硫酸Mg H2SO4= MgSO4 H2↑
60. 铝和稀硫酸2Al 3H2SO4= Al2 SO43 3H2↑
61. 锌和稀盐酸Zn 2HCl=== ZnCl2 H2↑
62. 铁和稀盐酸Fe 2HCl=== FeCl2 H2↑
63. 镁和稀盐酸Mg 2HCl=== MgCl2 H2↑
64. 铝和稀盐酸2Al 6HCl== 2AlCl3 3H2↑
3金属单质 盐 溶液 ------- 新金属 新盐 置换反应
65. 铜和硝酸银溶液反应： Cu AgNO3=== Cu NO32 Ag
66. 铁和硝酸银溶液反应： Fe 2AgNO3===Fe NO32 2Ag
67. 铝和硝酸银溶液反应： Al 3AgNO3===Al NO33 3Ag
68. 锌和硝酸银溶液反应： Zn 2AgNO3===Zn NO32 2Ag
69. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn CuSO4===ZnSO4 Cu
70. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe CuS04===FeS04 Cu
71. 铝和硫酸铜溶液反应： 2Al 3CuSO4===Al2 SO43 3Cu
72. 锌和硫酸亚铁溶液反应：Zn FeSO4===ZnSO4 Fe
73. 铝和硫酸亚铁溶液反应：2Al 3FeSO4===3Fe Al2 SO43
74. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu Hg NO32=== Cu NO32 Hg
75. 铁和氯化铜溶液反应： Fe CuCl2===FeCl2 Cu
3金属铁的治炼原理：
76．一氧化碳与三氧化二铁反应：3CO 2Fe2O3高温4Fe 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
1酸 金属 -------- 盐 氢气 见上
2酸 碱 -------- 盐 水 中和反应
77. 盐酸和烧碱起反应： HCl NaOH ==== NaCl H2O
78. 硫酸和烧碱反应： H2SO4 2NaOH ==== Na2SO4 2H2O
79. 硝酸和烧碱反应： HNO3 NaOH==NaNO3 H2O
80. 盐酸和氢氧化钡反应：2HCl Ba OH2==BaCl2 2H2O
81. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl Ca OH2==== CaCl2 2H2O
82. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl KOH==KCl H2O
83. 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl Cu OH2==CuCl2 2H2O
84. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl Fe OH3==FeCl3 3H2O
85. 氢氧化铝治疗胃酸过多：3HCl Al OH3==== AlCl3 3H2O
86. 盐酸和氨水反应： 2NH3H2O HCl==NH4Cl H2O
87. 硫酸和氢氧化钡反应：Ba OH2 H2SO4=== BaSO4↓ 2H2O
88. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 2KOH == K2SO4 2H2O
89. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 Cu OH2==CuSO4 2H2O
90. 硫酸和氢氧化钙反应：H2SO4 Ca OH2==CaSO4↓ 2H2O
91. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 2Fe OH3==Fe2 SO43 6H2O
92. 硫酸和氢氧化铝反应：3H2SO4 2Al OH3==Al2 SO43 6H2O
93. 硫酸和氨水反应： 2NH3H2O H2SO4== NH42SO4 2H2O
4盐 酸 -------- 另一种酸 另一种盐 复分解反应
94．大理石与稀盐酸反应 实验室制CO2：
CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2↑
95. 碳酸钾和稀盐酸反应： K2CO3 2HCl===2KCl H2O CO2
96．碳酸钠与稀盐酸反应： Na2CO3 2HCl === 2NaCl H2O CO2↑
97．碳酸钡与稀硫酸反应： BaCO3 2HCl===BaCl H2O CO2
98．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 HCl=== NaCl H2O CO2↑
99．硝酸银与稀盐酸反应： AgNO3 HCl===AgCl↓ HNO3↑
100．碳酸钠与稀硫酸反应： Na2CO3 H2SO4===Na2SO4 H2O CO2↑
101．硝酸钡与稀硫酸反应： Ba NO32 H2SO4===BaSO4↓ 2HNO3
102．氯化钡和稀硫酸反应： BaCl2 H2SO4==== BaSO4↓ 2HCl
5碱性氧化物 酸 -------- 盐 水 复分解反应
103. 氧化铁和稀盐酸反应 除铁锈：Fe2O3 6HCl==2FeCl3 3H2O
104. 氧化铁和稀硫酸反应 除铁锈：Fe2O3 3H2SO4==Fe2 SO43 3H2O
105. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO H2SO4==CuSO4 H2O
106. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO H2SO4==MgSO4 H2O
107. 氧化铝和稀硫酸反应：Al2O3 3H2SO4== Al2 SO43 3H2O
108. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO 2HCl==CaCl2 H2O
109. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO 2HCl==CuCl2 H2O
110. 氧化钙和稀硝酸反应：CaO 2HNO3==Ca NO32 H2O
111. 氧化镁和稀硝酸反应：MgO 2HNO3=Mg NO32 H2O
2、碱的化学性质
1碱 非金属氧化物 -------- 盐 水 不是复分解反应
112．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH CO2==== Na2CO3 H2O
113．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH SO2==== Na2SO3 H2O
114．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH SO3==== Na2SO4 H2O
115．消石灰放在空气中变质： Ca OH2 CO2==== CaCO3↓ H2O
116．消石灰吸收二氧化硫： Ca OH2 SO2==== CaSO3↓ H2O
2碱 酸-------- 盐 水 中和反应，方程式见上
3碱 盐 -------- 另一种碱 另一种盐 复分解反应
117. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca OH2 Na2CO3=== CaCO3↓ 2NaOH
118．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO4==Cu OH2↓ Na2SO4
119．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl3==Fe OH3↓ 3NaCl
120．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl2==Mg OH2↓ 2NaCl
121. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl2==Cu OH2↓ 2NaCl
122. 氢氧化钡与硫酸钠：Ba OH2 Na2SO4==Ba2SO4↓ 2NaOH
3、盐的化学性质
1盐 溶液 金属单质------- 另一种金属 另一种盐 置换反应，方程式见上
2盐 酸-------- 另一种盐 另一种酸 复分解反应，方程式见上
3盐 碱 -------- 另一种碱 另一种盐 复分解反应，方程式见上
4盐 盐 ----- 两种新盐 复分解反应
123．氯化钠和硝酸银：NaCl AgNO3==== AgCl↓ NaNO3
124．氯化钡和硫酸钠：Na2SO4 BaCl2==== BaSO4↓ 2NaCl
125．氯化钡和碳酸钠：Na2CO3 BaCl2====BaCO3↓ 2NaCl
126．氯化钡和硫酸铜：CuSO4 BaCl2====BaSO4↓ CuCl2
127．硝酸钡和硫酸钠：Ba NO32 Na2SO4====BaSO4↓ 2NaNO3
128．硫酸铵和氯化铜： NH42SO4 BaCl2=BaSO4↓ 2NH4Cl
关于硝酸银加热分解方程式 初中化学方程式汇总，中考满分必背！今天就说到这里，喜欢记得常来有图有真相看看。